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缓冲剂和PBS配方以及作用原理和其他缓冲剂对比详细介绍!

时间：2020-11-05 21:46:40

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导读:缓冲剂是能被用来控制高温高压状态下，或常温常压下，气体或液体逸度的固体组合，它可以是固态的也可以是液态的。

化学工程中的缓冲剂常称为酸碱稳定剂，而体外诊断试剂同样会用到。一般是盐类，如强酸弱碱或弱酸强碱盐类，在反应或保存中逐渐释出盐中的酸或碱以保持稳定的酸碱值。

PBS缓冲溶液

一，缓冲剂分类

1，氧缓冲剂

氧缓冲剂是包括水在内的固体组合，在固定温度和总压条件下能产生恒定的氧逸度，用于H-O体系。

2，石墨缓冲剂

在一定温度和总压条件下，石墨的存在确定了体系的各种气相成分和逸度，用于C-O体系。

3，氧和石墨联合缓冲剂

用于C-O-H体系。

4，酸碱缓冲剂

酸碱缓冲剂通常为溶液，也称酸碱缓冲溶液，是一种能对溶液缓冲溶液中加入少量酸或少量碱，或因溶液的酸度起稳定作用的溶液。若往溶液中加入少量酸或少量碱，或因溶液中发生的化学反应产生了少量酸或少量碱，或将溶液稍加稀释，溶液的酸度基本不变。

缓冲剂在电镀中能抑制电镀液pH值的变化。如镀镍溶液中加入硼酸，其缓冲范围与电镀液的pH值5～6接近，因而它能有效地抑制电镀过程中引起的阴极附近溶液pH值的变化。此外，在其他一些电镀溶液中，铵盐、醋酸盐、柠檬酸盐等也得到应用。

二，作用原理

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

三，缓冲能力

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。

四，特殊举例：pbs缓冲液

1，PBS是磷酸缓冲盐溶液（phosphate buffer saline）一般作为溶剂，起溶解保护试剂的作用。它是生物化学研究中使用最为广泛的一种缓冲液，主要成分为Na2HPO4、KH2PO4、NaCl和KCl，由于Na2HPO4和KH2PO4它们有二级解离，缓冲的pH值范围很广；而NaCl和KCl主要作用为增加盐离子浓度。如有需要PBS还可以补加1 mmol/L CaCl2和0.5 mmol/L MgCl2，以提供双价阳离子。

注：PBS不是磷酸缓冲液（phosphate buffer solution，PB）。

2，配制方法

含0.05%吐温－20的pH7.4的磷酸盐缓冲液(简称为PBS－T)配制方法为：

称取磷酸二氢钾(KH2PO4)，磷酸氢二钠(Na2HPO4·2H2O)，氯化钠(NaCl)，氯化钾(KCl)，吐温－20 ，加水。

PBS:Phosphate Buffered Saline

PBS 1L配方pH7.4：

磷酸二氢钾(KH2PO4)：0.24g，

磷酸氢二钠(Na2HPO4)：1.44g，

氯化钠(NaCl)：8g，

氯化钾(KCl)：0.2g，

加去离子水约800mL充分搅拌溶解，然后加入浓盐酸调pH至7.4，最后定容到1L。

3，保存方法